某化學小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是(  )
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以選用稀硝酸
C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小
D．實驗室方案Ⅱ更便于實施
B
因鋁既溶于強酸又溶于強堿溶液，而銅不能與堿、無氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應，A正確；又因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進行，D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅱ無法實施，B錯誤；若溶液B是濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，C正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)能按“→”所示關系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應一步完成）（　�。�
A．Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO2→HNO3→NO
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為較合理的途徑及理由是：　 　　　　　　　  　                                 　　   　　　。
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了和外，還可能存在　　　　　　　（用元素符號表示）。
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
　　　　　　　　　　　　　　　　  　、　　　　 　　　　 　　　　 　　　　　。
（5）途徑④發(fā)生反應的化學方程式為：　　　　　　　　    　 　　　　　　　　。
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、　　　　　　、自然干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應，其產(chǎn)物一定不含F(xiàn)e2+的是
A．鐵與氯氣B．鐵與氯化鐵溶液
C．鐵與鹽酸D．鐵與硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是(  )
A．Na和O2B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2D．NaHCO3和Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬或合金的說法中不正確的是
A．生鐵屬于合金
B．金屬的冶煉過程通常是把金屬陽離子氧化成單質(zhì)的過程
C．回收廢舊金屬既可以治理污染，又可以緩解資源短缺
D．工業(yè)上電解氯化鎂獲得金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有________。
（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應如何改進：______________________。
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應的化學方程式為______________________。
（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為后者方案相對于前者方案________（填“更合理” 或“不合理”），理由是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                       ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為                               ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕。其中正極的電極反應式為                                   ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖18所示：

其中負極發(fā)生的電極反應為                                    ；
在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是                                                                   。

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