下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是
A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度
D．當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
（2）用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間會(huì)變         （填長(zhǎng)、短、不能確定或不變）
（3）5min后Z的生成速率      5min時(shí)Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
（4）達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為     ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(8分)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2A+B2C（g）（放熱反應(yīng)），隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是
A．A和B可能都是固體
B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體
D．A和B可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)的3/5
B．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3
C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的C
D．平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（   ）
A．氯氣B．二氧化碳C．碘化鉀D．醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
2X（g） + Y（g）2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，放出熱量Q kJ，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
A．原平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．達(dá)到新平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率不變
C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
D．達(dá)到新平衡時(shí)，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速度增大，使放熱反應(yīng)速度減慢，所以升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)
D．在其它條件不變時(shí)，改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加熱至100℃，pH="6"D．向水中加少量的NH4Cl

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