下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞ Mg(HCO3)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol苯中含有3nA個(gè)碳碳雙鍵

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nA

C．1mol Cl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA個(gè)S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)某化學(xué)興趣小組欲驗(yàn)證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計(jì)使用了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ；

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體主要成分

是 (填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是 ；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉 ，打開(kāi) (填K1、K2或K3)。

（3）關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____ __________。

（4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是 ；

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng) （填“有”或“無(wú)”）NO生成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

D．室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

結(jié)論

A

某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)

該物質(zhì)一定是堿

B

某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

該氣體一定是氯氣

C

某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

該溶液一定含有碳酸根離子

D

0.84g鐵和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反應(yīng)

反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（17分）

（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)字母）

a．0～t1時(shí)，v正>v逆 ，t2時(shí)，v逆>v正

b．混合氣體的密度不再改變時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡

c．t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

d．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3，70 min開(kāi)始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間／min

0

20

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.020

0.020

0.020

①20 min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ (CO2 )= mol/L·min。

②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) (保留一位小數(shù))。

④下圖所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，

（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。當(dāng) V=44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為 ；用該電池為電源，以石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用活性炭去除冰箱中的異味

發(fā)生了化學(xué)變化

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

D

用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三4月過(guò)程性檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

飽和氯水中存在平衡：①C12+H2OH++Cl—+HClO，②HClOH++ClO—，取飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐漸增大

B．繼續(xù)通入過(guò)量C12，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小

C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)

D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三5月一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原

B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．由表中①②組反應(yīng)推測(cè)：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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