【題目】火柴頭中含有Cl元素的證明，有同學(xué)設(shè)計了以下實驗流程圖：

（1）實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)是______________________

（2）有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KClO3的存在，其理由是________。如何解決這個問題____________

（3）實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________；未洗滌沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________（填 “偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

【答案】ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3- AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀 加稀硝酸酸化 50% 偏大

【解析】

火柴頭是由氯酸鉀KClO3，二氧化錳MnO2，三硫化二銻Sb2S3，硫S組成的，用來擦燃火柴的紙是由P（紅磷）做成的。火柴頭用水浸泡，KClO3會溶于水中。KClO3具有氧化性，能夠與NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，其中Cl的化合價降低得到Cl－，Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl。

(1)ClO3－和NO2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Cl的化合價降低生成Cl－，Cl－再和Ag＋反應(yīng)生成AgCl，則離子方程式為ClO3- + 3NO2- + Ag+ = AgCl↓+ 3NO3-；

(2)因為加入了NaNO2，而Ag＋也可與NO2－反應(yīng)生成AgNO2沉淀，也是白色的，與AgCl不能區(qū)分；而AgNO2會溶于HNO3，而AgCl不溶于HNO3，因此可以加入稀硝酸酸化，答案為AgNO2與AgCl均為不溶于水的白色沉淀 加稀硝酸酸化；

(3)得到的白色沉淀為AgCl，其質(zhì)量為1.435g，其物質(zhì)的量為1.435g÷143.5g·mol－1=0.01mol，根據(jù)氯守恒，則KClO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×122.5g·mol－1=1.225g，則KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.225g÷2.45g×100%=50%。如果沒有洗滌，得到的AgCl的質(zhì)量偏大，則測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.

（2）固體A的應(yīng)用_________________________________________.（兩點）

（3）濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，

向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________

（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點是__________________________

（5）已知298K時，的溶度積常數(shù)=10-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的pH最小為_______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4。其反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+ClO－+OH－→FeO42－+H2O+Cl－（未配平）。配平上述離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___

___Fe(OH)3+___ClO－+___OH－→___FeO42－+___H2O+___Cl－

該反應(yīng)中，還原劑是___，被還原的元素是___。

（2）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q。

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表。

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___，Q__0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（5）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41kJ。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，再通入1molH2和1molCO2的混合氣體，請在圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應(yīng)。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯誤的是(　　)

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個原子一定共面

C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水＝－lgc(H＋)水。pH水與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X－

B.T點時c(Na＋)＝c(Y－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都一定降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

（2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。

②解釋①中變化趨勢的原因：______。

③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。

（4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為________。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為_______，N原子以_____軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有______（填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個σ鍵，________個π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）F-的結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類型為___，分子的空間構(gòu)型為___。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：___(用元素符號作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請回答下列問題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有____(填元素符號)。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時核外簡化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是___。

（6）過去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構(gòu)成了晶體J的一個晶胞，則一個J的晶胞中有___個J原子，再在每兩個相鄰的J原子(距離最近的兩個J原子)中心連線的中點處增添一個E原子，便構(gòu)成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個E原子。

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