【題目】“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合價為-3 )和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。下列有關敘述正確的是

A. 該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B. 每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

C. 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；根據(jù)方程式C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯誤；該反應N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是

組號

反應

溫度/℃

Na2S2O3

H2SO4

H2O

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

濃度/ mol·L－1

體積/ mL

A

10

5

0.2

5

0.1

10

B

10

5

0.1

5

0.1

10

C

30

5

0.1

5

0.1

10

D

30

5

0.2

5

0.2

10

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流計指針偏轉方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同____(填“是”或“否”)。

（2）根據(jù)實驗3完成下列填空：

①鋁為____極，電極反應式：______。

②石墨為_____極，電極反應式：_____。

③電池總反應方程式：_____。

（3）實驗4中鋁作負極還是正極____，理由是___。寫出鋁電極的電極反應式____。

（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_____。

（5）根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

以下敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.M和T能形成一種極有前途的高溫結構陶瓷

C.單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，高純鎵是一種重要的半導體基礎材料。工業(yè)上采用周期反向電解法制備99.999%—99.9999%的高純鎵。“造液階段”以金屬鎵(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等雜質)為陽極，鉑為陰極。NaOH溶液為電解液，電解制備含CaO2-的電解液并除去大部分雜質，同時在陰極可析出金屬鎵。已知活動順序:Al>Ga。下列有關“造液階段”的說法正確的是

A. 陽極只發(fā)生反應:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

B. 陽極泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

C. 陰極增加的質量等于陽極減少的質量

D. 陰極的電極反應式為:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標準狀況下，2．24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：

（1）溶于水得無色溶液

（2）在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

（3）在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：

粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定量的氫氣在氯氣中燃饒，所得混合物用500mL6.0mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化)。回答下列問題。

（1）所得溶液中c(Cl-)為________mol·L-1。

（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

A.①B.②C.②③D.①②③

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