Question

白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0ml相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的體積（標準狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表．試計算：

實驗組別	甲	乙	丙
稀鹽酸的體積（mL）	50.0	50.0	50.0
A樣品質(zhì)量（g）	2.84	5.25	7.00
氣體的體積（L）	0.672	0.896	0.896

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．（最后結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：甲、乙、丙三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，甲、乙隨固體樣品質(zhì)量的增大，生成二氧化碳的體積增大，故甲組中鹽酸過量、樣品完全反應(yīng)．乙、丙兩組，固體質(zhì)量增大，生成二氧化碳的體積不變，故乙組鹽酸完全反應(yīng)，丙中樣品有剩余．生成0.896L二氧化碳需要樣品的質(zhì)量為2.84g×

0.896L

0.672L

=3.79g，故乙組樣品有剩余，
（1）利用丙組數(shù)據(jù)計算，根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)HCl～CO₂計算n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）利用甲組數(shù)據(jù)計算，設(shè)混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和及二氧化碳的體積列方程式計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算NaHCO₃的質(zhì)量，進而計算NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：甲、乙、丙三組所用鹽酸的物質(zhì)的量相同，甲、乙隨固體樣品質(zhì)量的增大，生成二氧化碳的體積增大，故甲組中鹽酸過量、樣品完全反應(yīng)．乙、丙兩組，固體質(zhì)量增大，生成二氧化碳的體積不變，故乙組鹽酸完全反應(yīng)，丙中樣品有剩余．生成0.896L二氧化碳需要樣品的質(zhì)量為2.84g×

0.896L

0.672L

=3.79g，故乙組樣品有剩余，
（1）利用丙組數(shù)據(jù)計算，二氧化碳的物質(zhì)的量為

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，根據(jù)HCl～CO₂可知n（HCl）=n（CO₂）=0.04mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.04mol

0.05L

=0.8mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L；
（2）利用甲組數(shù)據(jù)計算，設(shè)混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

84x+100y=2.84 x+y= 0.672 22.4

解得x=0.01，y=0.02
故NaHCO₃的質(zhì)量為0.01mol×84g/mol=0.84g，故NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

0.84g

2.84g

×100%=29.6%
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為29.6%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意對表中數(shù)據(jù)的分析，考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力，判斷物質(zhì)過量與否是解題的關(guān)鍵．