溶液中，下列電離方程式正確的是

A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2 SO

B．H2CO3＝H＋＋HCO

C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO

D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

 

A

【解析】

試題分析：A、對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，用“=”號(hào)，硫酸鋁鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B、碳酸屬于弱電解質(zhì)，用可逆符號(hào)；C、電離生成鈣離子、碳酸氫根離子；D、電離生成鋇離子和2個(gè)氫氧根離子；所以答案選A

考點(diǎn)：考查電離方程式書寫的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省高三10月第二次階段考試試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙

C．甲=�。家�=丙 D．�。技祝家遥急�

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北黃岡蘄春縣第一高級(jí)中學(xué)高二下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡

△H= －4．2 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大

C．反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)

D．加壓和降溫都有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某0．2 L，濃度為c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，則c= mol/L。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0．04mol C和31．76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

（3）經(jīng)測(cè)定0．1 mol/L的KHSO4溶液與0．1 mol/L的鹽酸中的氫離子濃度幾乎相同，則該濃度的KHSO4 溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾

不正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

儲(chǔ)存和運(yùn)輸氫氧化鈉的容器上應(yīng)張貼的圖標(biāo)是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A．用圖1裝置驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

D．用圖2裝置檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有SO2和CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) 中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1 4.3×10－7

K2 5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號(hào))

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，

稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；

（4）25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)

 

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