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N2 （g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH =" -92.4" kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A. 431 kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統(tǒng)一質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業(yè)水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物，既有離子鍵也有共價鍵的是

A. 氯化氫 B. 硫酸 C. 氯化銨 D. 乙酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

A. 銅棒為正極，其電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑

B. 燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C. 反應中消耗鋅的質量為13g

D. 導線中通過的電子的物質的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是( )

A. 平衡左移，容器內壓強一定增大

B. 平衡右移，達到平衡時容器壓強一定增大

C. 平衡不一定發(fā)生移動，容器內壓強一定增大

D. 平衡右移，SO2的轉化率提高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究發(fā)現：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。

（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水�；厥瘴镔|的流程如圖所示。

① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。

② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。

③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。

（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。

①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。

② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是___________（答l點即可）。

（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調節(jié)pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件己略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88 g·mol-l；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：

（1）G的化學式為_________________________。

（2）C的電子式為________________________。

（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。

（4）寫出反應②的化學方程式：__________________________。

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