【題目】可正確表示原子軌道的是

A. n B. 2d C. 2px D. 3f

【答案】C

【解析】A.n不是原子軌道,故A錯(cuò)誤;B.第二能層含有2s、2p兩個(gè)能級(jí),所以不存在2d能級(jí),故B錯(cuò)誤;C.第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí),所以存在3p能級(jí),3p能級(jí)含有3個(gè)軌道,3個(gè)軌道相互垂直,3px表示為x軸上的軌道,故C正確;D.第三能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí),所以不存在3f能級(jí),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力,下列物質(zhì):①Na2O2 ②SiO2 ③氦氣 ④金剛石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意兩種作用力的是

A.①②④ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基,屬于酯類

B. 苯的分子式為C6H6,分子中的碳原子遠(yuǎn)遠(yuǎn)沒(méi)有飽和,因此能和氯水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體

D. 天然氣與液化石油氣的成分相同,與水煤氣的成分不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. △t1=△t2時(shí),生成H2的物質(zhì)的量:a~b段小于b~c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1 電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y________

2 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______反應(yīng);(填氧化還原

3 外電路中的電子 (填流出流向Ag電極。

4 當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí),銀棒增重______ g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______(填代號(hào))。

可選用制備氣體的裝置:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.在O~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH===Al(OH)3

C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH===AlO+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要微粒參與反應(yīng)的先后順序是H、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10分.1100 時(shí),體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4s4H2 gNa2Ss4H2Og

1下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.1 mol HH鍵斷裂同時(shí)2 mol HO鍵形成

D.Na2S的質(zhì)量不再變化

E.υυ

F.容器內(nèi)氣體密度不再變化

2若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 。

.丙烷燃料電池,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

3通入丙烷的電極為_(kāi)____填“正極”或“負(fù)極”,正極的電極反應(yīng)式為 。

4燃料電池的優(yōu)點(diǎn)________。

5若開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下丙烷的體積為 mL保留一位小數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl、Br、I中的一種,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時(shí),溶液變成橙色,再加入乙溶液時(shí),溶液顏色沒(méi)有明顯變化,則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為( 。
A.Cl、Br、I
B.Br、I、Cl
C.Br、Cl、I
D.Cl、I、Br

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