Question

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，（二氧化硅不溶于鹽酸）現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案�；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀A的化學(xué)式是________________，沉淀B的化學(xué)式是________________，濾液A中含有的陽離子為            和            ，濾液B中的含鋁元素的化合物化學(xué)式是_________            ____；

（2）步驟②中，加過量的氫氧化鈉發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：

                                                                 ，

                                                                  。

（3）步驟③的離子方程式為                                              。

若所加的鹽酸為過量，又能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                      。

（4）在操作②中要用到的玻璃儀器有            、___________、__________。

（5）步驟④的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）SiO₂  Fe(OH)₃   Fe³⁺  Al³⁺  Na[Al(OH)₄]

（2）Fe³⁺+3OH^-= Fe(OH)₃↓   Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

（3）[Al(OH)₄]^-+H⁺ = Al(OH)₃↓+ H₂O   Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃+3H₂O

（4）燒杯   玻璃棒   漏斗

 

（5）2Al(OH)₃=== Al₂O₃+ 3H₂O

【解析】