【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.某無色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-

B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH、NO、Cl-

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

D.滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

【答案】D

【解析】

A．無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子；

B．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液；

C．能和淀粉KI試紙變藍色的溶液含有強氧化性微粒；

D．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，含有大量氫氧根離子，據(jù)此分析判斷。

A．無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無色，但H+、F-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)HF，不能大量共存，故A錯誤；

B．與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強堿溶液，酸性條件下NO和Al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下NH生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；

C．能使淀粉KI試紙變藍色的溶液中含有強氧化性微粒，該強氧化性的微粒能氧化S2-，不能大量共存，故C錯誤；

D．使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組進行測定某變質(zhì)的鐵鋁合金（雜質(zhì)主要為Al2O3和Fe2O3）樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關(guān)實驗方案設(shè)計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答下列問題：

（1）溶液II中主要金屬陽離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗；

（4）下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時，收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測定Fe3+方法有多種，如轉(zhuǎn)化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量，具體過程如下：向25.00mL溶液中加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。已知滴定反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應(yīng)限度和滴定操作問題，實際測定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.單位時間消耗2molN2，同時生成6molH2

B.c(HCl)保持不變

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進行如下實驗：

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。

一段時間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。

Ⅱ

將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。

片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2難溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

(2)請結(jié)合實驗Ⅱ中現(xiàn)象，分析鐵釘與H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

(3)探究實驗Ⅰ中停止產(chǎn)生氣泡的原因。

提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進行實驗Ⅲ，得出假設(shè)成立的結(jié)論。

實驗Ⅲ：將洗凈的實驗Ⅰ中無氣泡產(chǎn)生時的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振蕩，靜置，溶液呈紅色。

乙同學(xué)認為實驗Ⅲ無法證實假設(shè)成立，其理由是未排除O2的干擾，請解釋O2是如何干擾實驗的：_____。

乙同學(xué)通過改進實驗證實了假設(shè)成立。

(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。形成氧化膜(以Fe3O4計)的離子方程式是____。

(5)實驗Ⅰ中周而往復(fù)的現(xiàn)象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關(guān)，從反應(yīng)的速率角度分析其原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示式中，正確的是（ ）

A.醋酸的電離方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ姡?/span>SO3是強電解質(zhì)

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于電影《我不是藥神》中對抗癌藥物格列衛(wèi)的關(guān)注，我國政府在2018年已經(jīng)將格列衛(wèi)等部分抗癌藥物納入醫(yī)保用藥，解決了人民群眾用藥負擔(dān)。格列衛(wèi)在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：。下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是（）

A. 該藥物中間體屬于芳香烴

B. 該藥物中間體中含有三種官能團

C. 該藥物中間體的所有碳原子可能共面

D. 該藥物中間體可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

（1）FeCl3可用作止血劑�；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______， Fe3+有______個未成對電子。

（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。

②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。

（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。

A Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C 1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵

D 反應(yīng)Fe(CO)5 = Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成

（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是

實驗?zāi)康?/span>

操作和現(xiàn)象

實驗原理或結(jié)論

A

驗證AgI和 AgCl的 Ksp大小

向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)

B

比較HClO和 HF溶液的酸性

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH

酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強

C

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大

D

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>CO32-

先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有CO32-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　)

A. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大

B. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大

C. 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

D. 可用濃度大于0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]

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同步練習(xí)冊答案