【題目】如圖所示是25℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. b曲線是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 反應(yīng)開(kāi)始通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ

【答案】A

【解析】

該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變。

A.該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B. 曲線a是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以是加入了催化劑所致，故B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)體系中加入催化劑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于92kJ，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C. 碳酸氫鈉溶液加過(guò)量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

900

0.10

0.15

a

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.05mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

C. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.06

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.5mol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于1.5NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2NA

C. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是______。

（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有___個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4__g。

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為____g/L（保留兩位小數(shù)）。

（5）與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

①寫出NH4Cl的電子式____。

②為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，則理論上需要NaOH溶液的體積為___L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對(duì)應(yīng)的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過(guò)量NaOH 溶液，再滴加

0.1 mol/L CuSO4溶液

先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小

B

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

C

向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇

溶液褪色

乙醇具有還原性

D

向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2

溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成

Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變

C. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì):

①Cu　②NaCl�、�NaHSO4�、�SO3�、�H2SO4⑥C2H5OH�、�CaCO3�、�BaSO4�、�Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）。

（1）屬于電解質(zhì)的是_____。

（2）屬于非電解質(zhì)的是_____。

（3）在水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____。

（4）屬于弱電解質(zhì)的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1，C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)， E與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

(1) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(2) A→B的反應(yīng)類型______。

(3) C→D的化學(xué)方程式______。

(4) 下列說(shuō)法不正確的是______。

A．將金屬鈉投入B中，金屬鈉沉入底部，并緩慢的放出氣泡

B．2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物，其分子式為C4H6O5

C．G加入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生氣體

D．1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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