Question

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為_________，B池為___________。

（2）銅極為______極，電極反應(yīng)式為_________，石墨棒C1為___極，電極反應(yīng)式為______________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。

（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)），鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）______g。

Answer 1

【答案】 原電池 電解池 正極 Cu2++2e-=Cu 陽(yáng) 2Cl--2e-=Cl2↑ 碳棒附近溶液變紅且產(chǎn)生氣體 減少0.65 增加0.01

【解析】

（1）鋅能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，鋅、銅和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，因此A是原電池，則B是電解池。

（2）鋅的金屬性強(qiáng)于銅，則鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu。石墨棒C1與電源的正極相連，為陽(yáng)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即溶液中的氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2和電源的負(fù)極相連，做陰極，溶液中的氫離子放電，同時(shí)破壞溶液中水的電離平衡，使陰極周圍溶液顯堿性，所以C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為碳棒附近溶液變紅且產(chǎn)生氣體。

（3）224mL氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.01mol，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知消耗鋅的物質(zhì)的量是0.02mol÷2＝0.01mol，質(zhì)量是0.65g，即鋅的質(zhì)量減少0.65g。由于正極析出銅的質(zhì)量是0.64g，所以溶液質(zhì)量增加0.65g－0.64g＝0.01g。