經(jīng)測定0.1 mol/L的KHSO4溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：(1)KHSO4的電離方程式可以表示為________

(2)往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為________．

(3)某同學向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為________，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其變化可以用離子方程式表示為________．

答案：
解析：

　　(每空各2分)(1)KHSO4＝K+＋H+＋SO42－

　　(2)有無色氣泡冒出　Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑

　　(3)Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O　Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓


練習冊系列答案
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A．以A表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·s－1

B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

 

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經(jīng)測定0.1 mol/L的KHSO4溶液與0.1 mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：

（1）KHSO4的電離方程式可以表示為________________________

（2）往0.1 mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預計可以觀察到的現(xiàn)象是__________，反應的離子方程式為______________________________。

（3）某同學向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為_______________________________________，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，其變化可以用離子方程式表示為___________________。

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