11．如表實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱
BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比較碳、硫的非金屬性強弱
DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，據(jù)此可判斷溴和氯氣的非金屬性強弱；
B．氯化鎂和氯化鋁都能夠與氨氣反應(yīng)生成沉淀，無法比較二者金屬性強弱；
C．最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強，則其非金屬性越強；
D．Fe能夠與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此可比較鐵、銅的金屬性強弱．

解答 解：A．氯氣與氫氣化合較容易，其生成氫化物的穩(wěn)定性較強，則非金屬性Cl＞Br，實驗?zāi)軌蜻_到預(yù)期目的，故A不選；
B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，兩溶液都會生成沉淀，無法鑒別Mg、Al的金屬性強弱，故B選；
C．Na2CO3溶液中加入稀H2SO4，反應(yīng)生成二氧化碳氣體，證明酸性：H2SO4＞H2CO3，則非金屬性：S＞C，能夠達到預(yù)期目的，故C不選；
D．Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，據(jù)此可鑒別二者金屬性強弱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度不大，側(cè)重考查金屬性、非金屬性強弱比較方法，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．8g的甲烷含有0.5NA共價鍵B．乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關(guān)
C．離子化合物中不可能有共價鍵D．所有物質(zhì)都存在范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電；
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．NaOH、NaClO、Na2OB．HCl、HClO、MgCl2
C．NH3、CO2、Na2O2D．C2H6、H2O2、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化
B．棉花、蠶絲、合成纖維的主要成分都是纖維素
C．油脂可看做高級脂肪酸（如硬脂酸、軟脂酸等）與甘油經(jīng)酯化反應(yīng)生成的酯
D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗患者尿液中的葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2、C2O${\;}_{4}^{2-}$→CO2、Fe3+→Fe2+．找出其中一個變化與“MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn2+”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）酸性高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O．若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求書寫方程式：
（1）84消毒液與潔廁靈混合使用可能產(chǎn)生毒氣，請用離子方程式表明該過程：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
（2）酸性高錳酸鉀能夠氧化過氧化氫，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（3）化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)離子方程式為（反應(yīng)物寫Fe3+）：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）已知酸性條件下NaClO2可以發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO2-+4H+═4ClO2↑+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表分散系中存在的粒子種類不正確的是（　　）
選項分散系存在粒子
A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-
B明礬溶液K+、Fe3+、SO42-、H2O、H+、OH-
C碳酸鈉溶液Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H2O、H+、OH-
D氯化鈉與溴化鉀混合溶液K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學無處不在，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．紐扣銀鋅電池體型小，含有害物質(zhì)少，用后可以隨意丟棄
B．采用外加電流的陰極保護法可防止鋼鐵銹蝕
C．裂化汽油與直餾汽油的成分不完全相同
D．色譜法可用于分離、提純有機物

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