（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加          mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加          mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，應(yīng)加          mL。               

【解析】考查pH的計算。

（1）若加水稀釋。強(qiáng)堿每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個單位，pH由12變?yōu)?1，則相當(dāng)于稀釋10倍，及最終溶液的體積是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入強(qiáng)堿。PH＝11，則混合后OH－的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入鹽酸，則發(fā)生中和反應(yīng)。因此，解得V＝0.0818L。

 

（1）900    （2）1000     （3）81.8

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿MOH混合．（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度
＜
＜
（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1
＞
＞
c2
（Ⅱ）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是
⑤
⑤
（選填序號，下同），水的電離程度相同的是
②③④
②③④
；
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
＞
＞
③（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后（不考慮極度稀釋），溶液的pH：①
＞
＞
②，③
＞
＞
④，⑤
=
=
⑥（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液可能呈
ABC
ABC
．
A．酸性   B．堿性  C．中性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．
請回答下列問題：
（1）高碘酸是
弱酸
弱酸
（填寫“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸
．
（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸，碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是
高碘酸
高碘酸
，反應(yīng)的離子方程式可表示為
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01moL/L HCl；③pH=12的氨水；③pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

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