Question

熱化學方程式S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH=-297.3 kJ·mol^-1，分析下列說法正確的是(    )

A.S(g)+O₂(g)SO₂(l)  |ΔH|＞297.3 kJ·mol^-1

B.S(g)+O₂(g)SO₂(l)  |ΔH|＜297.3 kJ·mol^-1

C.1 mol SO₂的鍵能總和小于1 mol S和1 mol O₂的鍵能總和

D.1 mol SO₂的鍵能總和大于1 mol S和1 mol O₂的鍵能總和

Answer 1

解析：對同一物質而言，狀態(tài)不同，本身含有的化學能不同，它們的能量大小關系為E(g)＞E(l)＞E(s)，解題時可以用畫圖的方法。

    由右圖可以看出生成SO₂(l)時放出的熱量大于297.3 kJ，所以A項正確；B項不正確；注意鍵能與分子內能的關系，鍵能越大，分子貯存的能量越少，越穩(wěn)定，因該反應為放熱反應，故SO₂分子中貯存的能量低于反應物分子中貯存的能量，SO₂中鍵能總和大于S和O₂的鍵能總和，所以C項不正確；D項正確。

答案：AD