下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2

A

【解析】

試題分析：CH4是由C—H極性鍵構(gòu)成的正四面體結(jié)構(gòu)的分子，電子對(duì)稱分布，所以是非極性分子，A對(duì)；O3中的氧氧鍵是非極性鍵，B錯(cuò)；NH3有一個(gè)孤電子對(duì)，電子不對(duì)稱分布，是極性分子；C錯(cuò)； Cl2的Cl ---Cl是非極性鍵，D錯(cuò)，選A。

考點(diǎn)：極性分子和極性鍵的判斷。

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下列說(shuō)法不正確的是

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

B．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，鹽酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

D．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

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試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是

A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是：

5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是

A．配合物中必定存在配位鍵

B．配合物中只有配位鍵

C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵

D．配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用

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下列各組指定的元素，能形成A2B型離子化合物的是

A．1s22s22p2和1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

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下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是

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相同溫度時(shí)，下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列說(shuō)法正確的是

A．S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

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