下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．碳酸氫鈉少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，鈣離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，氫氧根離子過量；
B．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開，需要保留分子式．
解答： 解：A．向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-═HCO3-，故C正確；
D．Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；本題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況，需要明確反應(yīng)物的過量與不足對反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（　�。�
A、CO2、SO2、CO都是酸性氧化物
B、酒精、燒堿、冰醋酸都是電解質(zhì)
C、霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液都是膠體
D、氨水、空氣、漂白粉都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量存在的（　　）
A、由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、具有相同的微粒直徑
B、都呈紅褐色
C、都能透過半透膜
D、都存在布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
B、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
C、含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中
D、原子半徑：T＞Q＞R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅片放入稀H2SO4中
B、H2和O2反應(yīng)生成水
C、KMnO4加熱分解制O2
D、用H2還原灼熱的CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
K（200℃）
 
K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）
b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡，測得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為32.8kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν （CO ）=
 
；平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（
n(H2O)
n(CO)
）QUOTE下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
 
 		=1=3=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是
 
、
 
．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是
 
．
③溫度為300℃、
n(H2O)
n(CO)
=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 mol?L-1，則c（CO2）=0.0263 mol?L-1
B、若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO
C、升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、若生成56gFe，則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A、W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的
B、X、Z形成的化合物為離子化合物
C、X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D、原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-

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