精英家教網(wǎng)向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果正確的是（　　）
A、反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8gB、AlCl3溶液的濃度為2.0 mol?L-1C、得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD、當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl-
分析：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol；
B．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀；
C．得到39g沉淀時，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過量；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl．
解答：解：A．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A錯誤；
B．由圖可知，加3L時NaOH恰好完全反應生成沉淀，由Al3++3OH-=Al（OH）3↓，則AlCl3溶液的濃度為
1mol
0.5L
=2.0mol/L，故B正確；
C．得到39g沉淀時，存在兩種情況，堿不足，或生成沉淀后堿過量，39 g Al（OH）3的物質(zhì)的量0.5mol，
當NaOH溶液不足時，生成39g Al（OH）3所需NaOH的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的體積
1.5mol
1mol/L
=1.5L；
當NaOH溶液過量時，還剩余39 g Al（OH）3，反應的39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量3.5mol，需要NaOH溶液的體積3.5L，或結(jié)合圖象可知，消耗的NaOH溶液體積為1.5 L或3.5L，故C錯誤；
D．當V（NaOH）=4.0 L時，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中Na+、AlO2-、Cl-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題是AlCl3與NaOH反應與圖象相結(jié)合的計算問題，考查了學生對圖象的解讀能力，分析問題能力、計算能力等，注意解決的關(guān)鍵是明確NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反應情況，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1
＞
＞
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為
2
2
．當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）
＞
＞
 υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）運用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。

（1）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。據(jù)報道，在光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3和另一種單質(zhì)。在使用催化劑b和不使用催化劑a時，該反應過程和能量的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應的化學方程式                                       。

②a和b相比，二者的平衡常數(shù)關(guān)系是Ka   Kb（填“>”、“=”或“<”）

③升高溫度，平衡時NH3的含量                     （填“增大”、“不變”或“減小”）

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH <0。400℃時，K= 0.5，某一時刻測得N2、H2和NH3三種物質(zhì)物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol，則該反應的v正(N2)    v逆（N2）（填 “>” 、“=” 或“<”）

（3）NH3的催化氧化反應是工業(yè)制HNO3的關(guān)鍵步驟，測得某溫度下固定容積的容器中的數(shù)據(jù)為：

      濃度mol.L-1

時間

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

0min

1.000

1.600

0.000

2min

0.600

a

0.400

4min

0.500

0.975

0.500

6min

0.500

0.975

0.500

8min

0.700

1.225

0.750

①則2 ～4min內(nèi)，v(O2)=                       。

②在第8min時改變條件，你認為改變的條件可能是                         。

（4）常溫下，向0.001mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象        ，當PH =        時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為0.5L的

AlCl3溶液中逐

滴加入某

濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是

A．反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g

B．AlCl3溶液的濃度為2.0mol/L

C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積

一定為1.5L

D．當NaOH溶液體積為4.0L時，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是

A．反應過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8g

B．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L

C．得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積

一定為1.5 L

D．當V(NaOHaq)＝4.0 L時，得到的溶液中

Na＋、Cl－濃度相等      

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