下列含有共價鍵的化合物是（　�。�
A、MgCl2
B、NaOH
C、Br2
D、NaCl
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．
解答： 解：A．氯化鎂中只含離子鍵，故A錯誤；
B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故B正確；
C．溴原子之間存在非極性共價鍵，但溴為單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；
D．氯化鈉中只含離子鍵，為離子化合物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、化合物的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，已知 Ca（H2PO4）2溶液呈酸性，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（　�。�
A、①③④B、①③⑤
C、②③④D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A、C2H4　CH4
B、CO2　H2
C、C60　C2H4
D、NH3　HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A、O、S、Na的原子半徑依次減小
B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強
D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氣體雜質(zhì)的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則氣體雜質(zhì)不可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯
C、丙炔D、1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、最外層有2個電子的原子一定在ⅡA族
C、離子化合物中可能含共價鍵
D、H2O的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如表所示，
實驗編號待測NaOH溶液體積/mLHCl溶液體積/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0024.60
回答下列問題：
（1）圖中甲為
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（2）①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，不需要用到的儀器是
 
；
A．托盤天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．燒杯　F．膠頭滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要
 
．
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑．滴定終點的判斷依據(jù)是
 

（4）若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，將使所測結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果
 
．
（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、用稀硫酸吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
C、AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4+
D、碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A、SO2
B、CO2
C、Cl2
D、NH3

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同步練習(xí)冊答案