Question

取不同質量的鎂鋁合金分別與25 mL同濃度的稀硝酸反應，測量合金的質量與產生氣體的體積（標準狀況），列表如下：

實驗編號	合金質量（mg）	氣體體積（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

 
若第3個實驗后向反應容器內加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反應，使固體質量不再發(fā)生變化。硝酸的濃度及至少需要NaOH(aq)的體積是

硝酸的濃度		NaOH(aq)的體積
A．	B．	C．	D．
4.0 mol/L	1.0 mol/L	75 mL	99 mL

 

Answer 1

AD

解析試題分析：分析1、2組數(shù)據可知，金屬的質量之比等于對應NO的體積之比，說明1、2組金屬完全反應，第3組金屬若完全反應，可得NO體積為，故第3組金屬有剩余，硝酸完全反應。第3個實驗后向反應容器內加入足量的1.0mol/L NaOH（aq）充分反應，使固體質量不再發(fā)生變化，使氫氧化鋁恰好轉化為NaAlO2，需要氫氧化鈉溶液的體積最小，此時溶液中溶質為NaNO3、NaAlO₂，第3組生成的NO的物質的量為，由反應可知，起氧化劑作用的硝酸為總的硝酸的1 4 ，故25mL硝酸溶液中=0.1mol，原硝酸溶液的濃度為。起酸性作用的硝酸的物質的量為0.1mol-0.025mol=0.075mol，
令144mg合金中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，由二者質量與轉移電子數(shù)目守恒有：解得x=0.0015，y=0.004，故864mg合金中Al的物質的量 ，根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2）=0.075mol+0.024mol=0.099mol，故需要氫氧化鈉溶液的最小體積為，故選AD。
考點：本題考查混合物的有關計算，過程復雜、計算量較大，題目難度較大，注意利用守恒思想進行的解答。