13．下列有關(guān)鐵、鋁及其合金的說法正確的是（　　）
A．鐵、鋁的都屬于輕金屬
B．生鐵的硬度和熔點都比純鐵高
C．鐵、鋁的單質(zhì)都具有銀白色金屬光澤，都屬于有色金屬
D．金屬形成合金后通常具有更多優(yōu)良性能，所以用途更廣泛

分析 A．一般指密度大于4.5g/cm3的金屬叫重金屬，包括銅、鉛、鋅、鎳、鈷、錫、汞等．一般把密度小于4.5g/cm3的金屬叫輕金屬，如鈉、鎂、鋁、鈣、鍶、鋇等；
B．合金的硬度大，熔點低；
C．鐵、鉻、錳及其合金屬于黑色金屬，其余金屬屬于有色金屬；
D．合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．

解答 解：A．鐵屬于重金屬，故A錯誤；
B．生鐵的熔點都比純鐵低，故B錯誤；
C．鐵屬于黑色金屬，故C錯誤；
D．合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，用途更廣泛，故D正確．
故選D．

點評 本題考查金屬的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意重金屬、輕金屬、有色金屬的區(qū)別，平時注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2+2C═Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是C（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
（藍(lán)）            （綠）
能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是（　�。�
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鐵和下列物質(zhì)反應(yīng)，能生成+3價化合物的是（　�。�
①O2  ②S  ③HCl  ④CuCl2   ⑤HNO3   ⑥溴  ⑦H2O．
A．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．它們屬于不同元素
B．它們都是離子
C．它們的最外層都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．它們的核外電子排布均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2）是生產(chǎn)硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）．該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%．
鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
（3）試確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．新制氯水中含有多種成分，分別做以下實驗：
①將紫色石蕊試液滴入氯水中，先顯紅色后顯無色，起主要作用的成分分別是H+和HClO．
②向氯水中加入碘化鉀淀粉試液，顯藍(lán) 色，起主要作用的成分是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能量對人類社會的發(fā)展有著至關(guān)重要的作用，在化學(xué)反應(yīng)中能量以多種形式表現(xiàn)出來．
（1）中和熱
中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
①中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
②該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．
③若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)前后溶液的溫度升高3.4℃，則△H=-56.8kJ/mol．
（2）化學(xué)在能源開發(fā)中起著十分關(guān)鍵的作用．
①蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；則“可燃冰”釋放的32g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ_．
②0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ•mol-1
③用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在四種化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③葡萄糖 ④H2N-CH2-COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②③④B．只有①②④C．只有①②D．有①②③④

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