下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| A | 用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | X溶液一定是氯水 |
| B | 向稀HNO3和稀H2SO4中分別加入Fe粉 | 均有氣泡冒出 | 兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
| C | 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中 | 有白色沉淀生成 | 白色沉淀是BaSO3 |
| D | 向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 | 溶液先渾濁后澄清 | Al（OH）3可溶于強(qiáng)堿溶液 |
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．由現(xiàn)象可知生成碘，則具有氧化性的物質(zhì)均可氧化碘離子；
B．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．由現(xiàn)象可知先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．
解答：
解：A．由現(xiàn)象可知生成碘，則具有氧化性的物質(zhì)均可氧化碘離子，則X可能為氯氣、溴水等，也可能X中含碘單質(zhì)，如碘水，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，均存在元素的化合價(jià)變化，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．由現(xiàn)象可知先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，則操作、現(xiàn)象和結(jié)論均合理，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X是一種天然有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學(xué)上用作多價(jià)螯合劑，也是重要的有機(jī)合成原料．下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是 （ �。�
| A、X不能發(fā)生消去反應(yīng) |
| B、1 mol物質(zhì)X可以和4 mol NaOH反應(yīng) |
| C、X的核磁共振氫譜中有6個(gè)峰 |
| D、等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量后者大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關(guān)系如表（不含水分子，A為短周期元素）．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| 粒子 | K+ | A- | X | Y | Z |
| 濃度（MOL/L） | 0.50 | 0.49 | c（X）＞c（Y）＞c（Z） |
| A、元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HAO4 |
| B、表格中X表示H+，Y表示HA |
| C、原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-） |
| D、所得溶液中c（X）+c（A-）=c（K+） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
（用離子符號(hào)表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
．
（3）由A、B元素形成的化合物B
2A
4可以與O
2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO
4溶液，當(dāng)消耗0.2mol B
2A
4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）
．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC
3）（已知A
2FC
3的Ka
1=1.3×10
-2、Ka
2=6.3×10
-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jvp3jp7" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC
3-）=c（FC
32-），則此時(shí)溶液呈
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（6）A 和B 形成的某種氯化物BA
2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA
2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA
2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化 |
| B、鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用 |
| C、14C與12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體 |
| D、SO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知圖1：
圖2A是一種重要的化工原料，能使溴水反應(yīng)褪色，且分子內(nèi)所有的原子都在一條直線上，在不同的條件下，A可以轉(zhuǎn)化為烴B和烴C，B和C的核磁共振氫譜中都只有一個(gè)吸收峰，B能使溴水反應(yīng)褪色而C不能使溴水反應(yīng)褪色．A～J分別代表一種有機(jī)物，并有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（3）反應(yīng)C→D所需要的試劑是
；
（4）H不能發(fā)生催化氧化，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
；
（5）I中的官能團(tuán)名稱是
；
（6）I中可能含有的雜質(zhì)是
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
（7）寫出I→J的反應(yīng)方程式
；
（8）H有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
種．
①能與FeCl
3溶液顯紫色；②有二聯(lián)苯結(jié)構(gòu)；③二聯(lián)苯上有兩個(gè)側(cè)鏈．
其中核磁共振氫譜中吸收峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知在120℃時(shí)，硫酸氫鈉固體不發(fā)生分解反應(yīng)．將均勻混合的過(guò)氧化鈉與硫酸氫鈉固體粉末 100.00g，加熱到120℃使混合物充分反應(yīng)，剩余固體91.84g，則原固體混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量可能為（ �。�
| A、38.94g |
| B、39.78g |
| C、38.80g |
| D、18.72g |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知CsCl晶體的密度為ρ g/cm
3，N
A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述不正確的是（ �。�
| A、圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖象 |
| B、圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g |
| C、圖c中，在①、②、③、④、⑤各點(diǎn)的溶液中所含陰離子種類不同 |
| D、圖d中，三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp（SrSO4）最大；且283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液 |
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