15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuCl2溶液與Fe的反應：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓

分析 A．反應生成氯化亞鐵和Cu；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成碳酸鈣和NaOH．

解答 解：A．CuCl2溶液與Fe的反應的離子反應為Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A錯誤；
B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸的離子反應為CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水的離子反應為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應△H=+2×283.0 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A是對二甲苯（英文名稱pxylene，縮寫為PX）的一種同分異構(gòu)體．

（1）B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）D分子所含官能團：醛基（填名稱）．
（3）C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與碳酸氫鈉溶液反應．
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．遇下列問題時采取的措施不正確的是（　　）
A．燒堿沾在皮膚上立即抹上稀硫酸
B．“油鍋”著火用鍋蓋或濕布蓋滅
C．濃硫酸沾在皮膚上，先用干布或用紙吸干，再用大量清水沖洗
D．發(fā)生CO中毒時，首先采取開門、窗通風的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol S2-中的電子數(shù)為18NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．在標準狀況下，各為l mol的二氧化硫、CCl4的體積均約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于食物的酸堿性說法不正確的是（　�。�
A．葡萄吃起來是酸的，故它屬于酸性食物
B．正常人的人體內(nèi)體液pH總保持恒定
C．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性不同的
D．蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它屬于酸性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或根據(jù)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵（白鐵）制品失去保護作用
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色
C．用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別棉花和羊毛

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．T℃時，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示
（1）圖中a點的值為5
（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n（H+）：n（SO42-）=200：1
（3）在T℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5，Kw=1.0×10-13則下列反應CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 的平衡常數(shù)K=1.0×10-8．
（4）在T℃時，取原硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會產(chǎn)生大量二氧化碳氣體；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應生成偏鋁酸鈣沉淀．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案