將0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，則所用的K2SO4溶液，F(xiàn)e2(SO4)3溶液、水的體積比約為


  1. A.
    1：1：1
  2. B.
    2：1：1
  3. C.
    1：1：2
  4. D.
    2：1：2
B
試題分析：1L的0.1mol·Ｌ－１的K２SO４溶液Ｋ＋有0.2mol, SO４２－0.2mol,1L的0.2mol·Ｌ－１的Al２（SO４）３溶液, Al3＋0.4mol。但Ｋ＋、Al3＋濃度分別為0.1mol·Ｌ－１、0.1mol·Ｌ－１。所以其Ｋ＋、Al3＋體積比2比1才可，K＋2L，Al3＋1L此時(shí)兩者都是0.4mol, SO４２－為0.8mol,所以加水1L,才使K＋、Al3＋、SO４２－的濃度為0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。故選B。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級(jí)電離：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請(qǐng)回答一下問(wèn)題：
（1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”）．原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.25℃時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（3）某溫度時(shí)，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是（　�。�
A、氯化鈉B、硫酸C、氫氧化鈉D、葡萄糖

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