（2009?龍巖一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子．
（1）C的單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，使布條褪色的物質(zhì)化學(xué)式是
HClO
HClO
．
（2）元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（3）D的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（4）B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol．該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
；
（5）B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)產(chǎn)生白煙，此反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
（6）D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
分析：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，D、C處于第三周期，元素D原子最外層有3個(gè)電子，則D為Al元素，故A為碳元素、B為氮元素、C為Cl元素，
（1）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，根據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算v（H2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（N2）；
（5）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體為氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性；
（6）Al單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，為鋁熱反應(yīng)，Al與鐵的氧化物在高溫下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁．
解答：解：由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B處于第二周期，D、C處于第三周期，元素D原子最外層有3個(gè)電子，則D為Al元素，故A為碳元素、B為氮元素、C為Cl元素，
（1）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，次氯酸化學(xué)式為HClO，
故答案為：HClO；
（2）CO和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（4）發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol，則v（H2）=
0.15mol
1L
2min
=0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（N2）=
1
3
v（H2）=
1
3
×0.075mol/（L?min）=0.025mol/（L?min），
故答案為：0.025mol/（L?min）；
（5）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白色固體為氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（6）Al單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，為鋁熱反應(yīng)，Al與鐵的氧化物在高溫下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查元素化合物性質(zhì)、原電池、鹽類水解、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等，難度中等，掌握元素周期表的解答推斷元素是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固運(yùn)用．
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（2009?龍巖一模）下列說法正確的是（　�。�

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（2009?龍巖一模）下列關(guān)于環(huán)境、健康和發(fā)展的敘述中，不正確的是（　　）

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（2009?龍巖一模）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如圖流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是
過濾
過濾
．
（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
0.6
0.6
NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動(dòng)而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號(hào) 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質(zhì)量（g） 加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量（g） W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?龍巖一模）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�

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