Question

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）

A、原子半徑：Z＞Y＞X

B、Z與X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C、Na₂Y₂與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na₂Y₂只作氧化劑

D、在CaX₂、CaY₂和CaZ₂三種化合物中，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z得到1個(gè)電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答：解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z得到1個(gè)電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，
A．X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯(cuò)誤；
B．F元素為同主族元素中非金屬性最強(qiáng)，故同主族氫化物中HF最穩(wěn)定，故B正確；
C．Na₂O₂與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na₂O₂中O元素化合價(jià)由-1降低為-2價(jià)、由-1價(jià)升高為0價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．CaH₂和CaF₂中陰離子分別為H^-、F^-，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，但CaO₂中陰離子為O₂^2-，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)中過氧化鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是生成氫氧化鈉與過氧化氫，過氧化氫再分解生成水與氧氣．