將NO2，NH3，O2的混合氣體22.4L，通過(guò)稀H2SO4后，溶液的質(zhì)量增加26.7g，氣體體積縮小為4.48L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），剩余無(wú)色氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃，則原混合氣體的平均式量為 (　　　 )

　A．28.1g/mol　　B．30.2g/mol　　 C．33.1g/mol 　　D．34.0g/mol

答案為C。本題涉及的反應(yīng)較多， NO2，NH3，O2與稀H2SO4溶液究竟發(fā)生什么反應(yīng)可能不十分清楚，可以分析最后放出的氣體應(yīng)該是O2，其余的氣體中的元素都進(jìn)入溶液。溶液增加的質(zhì)量加上剩余氣體的質(zhì)量就等于原混合氣體的質(zhì)量。因此，原混合氣體的平均式量：(26.7g+4.48L÷22.4L/mol×32g/mol)÷(22.4L÷22.4L/mol) =33.1g/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正扳，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)）

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)） 

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2．實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．
實(shí)驗(yàn)②從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
．
與實(shí)驗(yàn)①相比．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
e
e
（填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為
c
c
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
c
c
（填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH3的濃度
（3）NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH3的同時(shí)得到
HClO
HClO
（填化學(xué)式）．ClO2是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO2的質(zhì)量為
67.5g
67.5g
．
（4）25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與bmol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a
＞
＞
b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOX分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NOX主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣的排放，是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一B、N2中Π鍵與O鍵之比為1：2C、反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD、NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二次世界大戰(zhàn)時(shí)，科學(xué)家玻爾為避免諾貝爾獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛种�，將金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠凇巴跛�，其化學(xué)方程式：

Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋x↑＋2H2O，則x的化學(xué)式為

A．NO           B．NO2         C．N2 O           D．NH3

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