Question

6．（1）將4g D₂和20g ¹⁸O₂化合，最多能生成22g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中共含5mol質(zhì)子，含6mol中子，含3.01×10²⁴個電子．
（2）同溫同壓下有等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體，它們的密度之比為1：2：3，質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2，中子數(shù)之比為0：3：4．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：2D₂+¹⁸O₂=2D₂¹⁸O，進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)的量計(jì)算D₂O質(zhì)量，在根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算D₂O的物質(zhì)的量，每個D₂O分子含有10個質(zhì)子、10個電子、12個中子，質(zhì)子、電子物質(zhì)的量為D₂O的10倍，中子物質(zhì)的量為D₂O的12倍，根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)計(jì)算．

解答 解：（1）由2D₂+¹⁸O₂=2D₂¹⁸O，可知4g D₂完全反應(yīng)需要¹⁸O₂的質(zhì)量為4g×$\frac{36}{8}$=18g＜20g，故D₂完全反應(yīng)，生成D₂¹⁸O的質(zhì)量為4g×$\frac{44}{8}$=22g，其物質(zhì)的量為$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，每個D₂O分子含有10個質(zhì)子、10個電子、12個中子，故含有質(zhì)子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×12=6mol，含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，含有電子數(shù)目為5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，
故答案為：22；5；6；3.01×10²⁴；
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體的密度之比為2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{4}$：$\frac{1}{6}$=6：3：2，故含有質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2，含有中子數(shù)之比為6×0：3×2：2×4=0：3：4，
故答案為：1：2：3；6：3：2；0：3：4．

點(diǎn)評 本題考查過量計(jì)算、物質(zhì)的量計(jì)算，側(cè)重考查微粒數(shù)目計(jì)算，注意理解原子構(gòu)成與化學(xué)式意義，難度不大．