12．下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　�。�
①淀粉   ②纖維素   ③油脂   ④蔗糖   ③聚乙烯．
A．①②③B．①②④C．①②⑤D．全部

分析 高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物，大多數(shù)高分子都是由一種或幾種單體聚合而成．

解答 解：①②纖維素與淀粉的基本結(jié)構(gòu)單元都是葡萄糖單元，為天然高分子化合物；
③油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物；
④蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量不大，不屬于高分子化合物；
⑤聚乙烯屬于人工合成高分子化合物；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了高分子化合物，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳氮化合物多種多樣．回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)N原子中，有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空間構(gòu)型是直線型，分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是3：4．
（3）比較（OCN）2和（SCN）2固體的熔點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：（SCN）2較高，二者組成與結(jié)構(gòu)相似，（SCN）2的相對(duì)分子量較大，范德華力較強(qiáng)．
（4）OCN?離子與CN22?的具有相同的空間構(gòu)型和鍵合形式，O、C、N的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．CN22?中心C原子的雜化軌道類型為sp．
（5）普魯士藍(lán)的1/8晶胞結(jié)構(gòu)如圖一所示，每隔一個(gè)立方體出現(xiàn)一個(gè)K+（K+位于立方體中心）．普魯士藍(lán)的晶體類型是離子晶體，1個(gè)普魯士藍(lán)晶胞的質(zhì)量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如圖二網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3${K_{a_1}}$=1.54×10-2
${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH變大
D．已知某溫度下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．
其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•min-1．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號(hào)）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率        b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變    d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜ KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些bc．

a．H2的逆反應(yīng)速率                   b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H2?一定條件2NH3，該過(guò)程中正極反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．
（4）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出）．據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱．裝置E也需要加熱，E的作用是制備氧氣．
（2）加熱F試管，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明乙醇已被氧化．
（3）C處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)完成后發(fā)現(xiàn)A中還有液體剩余，冷卻后投入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，酞試液滴人反應(yīng)后的溶液中，溶液顯示紅色，說(shuō)明乙醇鈉顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，將0.1molNaHCO3固體溶于水配成250mL溶液，保持溫度不變向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A少量Ba（OH）2反應(yīng)結(jié)束后，c（CO32-）減小
B再加入等量Na2CO3溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）
C 100mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D冰醋酸$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強(qiáng)還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)制備純堿（舉一例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．自來(lái)水中游離氯的測(cè)定．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量自來(lái)水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2（I2被還原為I-，S2O32-被氧化為S4O62-），根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計(jì)算出自來(lái)水中游離氯的濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)自來(lái)水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該自來(lái)水中游離氯（Cl2）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L-1（寫出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）
（4）若實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶用自來(lái)水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實(shí)驗(yàn)值大于（填“大于、小于或等于”）實(shí)際值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲烷的用途很廣泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4（g）催化還原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定條件下，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同時(shí)間c（NO）與c（CO）如下表所示：
時(shí)間/s0246810
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列選項(xiàng)中，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b（填“a”或“b”）．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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