【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質(zhì)的化學式為C15H12O8BrCl

B. 該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol該物質(zhì)最多能與3mol溴水發(fā)生加成反應

D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH反應

【答案】A

【解析】

A．該物質(zhì)的化學式為C15H12O8BrCl，故A正確；

B．該物質(zhì)結構中不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C．該物質(zhì)結構中只含有一個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)只能與1molBr2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．該物質(zhì)含有兩個鹵素原子(水解時需要3個NaOH，其中氯原子與苯環(huán)相連需要2個NaOH)，一個羧基，一個羧酸苯酯(水解時需要2個NaOH)，一個碳酸苯酯(水解時需要3個NaOH)，則一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與9molNaOH反應，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。

（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發(fā)的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數(shù)為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a（即晶胞的邊長）為___nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol，NO2的轉化率為。下列敘述中正確的是

A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

B. 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的

C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固體物質(zhì)足量），則反應將向逆反應方向進行

D. 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。

（1）實驗①能確定該霧霾中肯定不含的離子為_______________________。

（2）判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度（若不存在說明理由）________。

（3）該霧霾中肯定含有的離子為_________________________。

（4）1.16g白色沉淀為________（寫化學式）。

（5）反應中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為________mol。

（6）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10－8

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當兩溶液均稀釋至lg =4時，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone可用于制作“香水”，其結構為有關該化合物的下列說法不正確的是（ ）

A. 該化合物含有2種官能團

B. 該化合物可發(fā)生加聚反應

C. 該化合物可與溴水發(fā)生1,4-加成反應

D. 與溴CCl4溶液反應生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，可得淡黃色沉淀

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【題目】按要求回答下列問題：

（1）3-甲基-戊烯的結構簡式為___________

（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構體。

①寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式（提示：同一個碳原子上連接2個碳碳雙鏈的結構不穩(wěn)定）______________

②它有一種同分異構體，每個碳原子均達飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構型為__________________形

（3）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的實驗式是________

（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________

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【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學知識對以下化學問題進行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，請配平離子方程式并用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___。

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L

C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數(shù)一定為0.2NA

D. 常溫下，14 g的146C含中子數(shù)目為6NA

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