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17．生活中的下列變化與氧化還原有關的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多
B．生石灰作食品干燥劑
C．打磨磁石制指南針
D．酸性重鉻酸鉀檢驗司機是否酒后駕車

分析 根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關．

解答 解：A、用小蘇打治療胃酸過多，與碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與二氧化碳和水是復分解反應，故A不選；
B、生石灰作食品干燥劑，是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，非氧化還原反應，故B不選；
C、打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，故C不選；
D、用裝有酸性重鉻酸鉀的裝置檢驗司機是否酒后駕車，Cr元素被還原，C元素被氧化，屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉變化中的化學反應來解答，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．銅與濃硝酸反應，產生氣體通過排水法可以收集到的氣體是（　�。�
A．NOB．NO2C．N2D．N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NA
B．電解飽和食鹽水時，當陰極產生22.4LH2時，電路中轉移的電子數(shù)為2NA
C．100mL12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數(shù)目為0.6NA
D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丁苯酞是我國歷史上第三個自主開發(fā)的國家一類新藥，也是國際上首個作用于急性缺血性腦卒中多個病理環(huán)節(jié)的創(chuàng)新藥物，獲國家科技進步二等獎，合成丁苯酞的一種路線如下：
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應．
回答下列問題：
（1）D的化學名稱是2-甲基丙烯，C中含有的官能團是溴原子．
（2）A→B的反應類型為取代反應，B→C的反應類型為氧化反應．
（3）H的結構簡式為．
（4）由D生成E的化學方程式為+HBr→（CH3）3CBr．
（5）K與C互為同系物，相對分子質量比C大14，其核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1，則K的結構簡式為．
（6）參照上述丁苯酞的合成路線，設計一條以甲醛和化合物A為原料合成2-苯基乙醇（）
的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物XY3．已知X的原子序數(shù)為n，則Y 的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+3B．n+4C．n-6D．n-8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．O.1mol/LKHC03溶液與O．1mol/L KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．20ml O．lmol/L CH3COONa溶液與lOmLO．lmol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（Cl-）＞（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=l2的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子．X跟Y可形成化合物Y2X3，Z元素可以形成正一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的價電子排布式為2s22p4，X的元素符號是O；
（2）Y元素在元素周期表中的位置是第4周期VA族，Y的元素名稱是砷，Y元素價層電子的電子排布圖為；
（3）比較Y的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH3＞AsH3＞PH3、NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
（4）已知化合物Y2X3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鎂的燃燒反應B．鹽酸與氫氧化鈉的反應
C．水的分解反應D．鋁與氧化鐵的鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素，回答下列問題：
（1）碘是氯的同族元素，它們位于元素周期表第ⅦA族；HI的穩(wěn)定性比HCl弱（填“強”或“弱”，下同），HI的還原性比HCl強
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了如圖實驗：

步驟①需要在坩堝（填儀器名稱）中進行．步驟④反應的離子方程式是H202+2I-+2H+═2H2O+I2．步驟⑤中應進行的操作名稱是萃取 分液．
（3）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)，加入NaHSO4可以制得I2，反應為：（未配平）IO3-+HSO3-→I2+SO42-+H++H2O，若制得1mol I2，則轉移的電子數(shù)目為10NA．

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