9．阿司匹林又名乙酰水楊酸，它的結(jié)構(gòu)式為，試推斷它不應(yīng)具有的性質(zhì)（　�。�
A．與NaOH溶液反應(yīng)B．與金屬鈉反應(yīng)
C．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-COOC-，結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-COOH、-COOC-，均與NaOH反應(yīng)，故A不選；
B．含-COOH，均與Na反應(yīng)，故B不選；
C．不能與乙酸反應(yīng)，故C選；
D．含-COOC-，可發(fā)生水解反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、酯的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個(gè)Na+、0.1NA個(gè)H+和0.1NA個(gè)SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①在上述反應(yīng)中鐵（填元素名稱(chēng)）元素被氧化；
②當(dāng)有2.408×1024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)：液體分層，上層呈紫紅色
B．
實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
C．
實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)檠t色
D．
實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鐵銹B．氧化鐵C．水銀D．硬鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度．
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1．
（3）實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度偏小，造成誤差的原因是：步驟②中堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗．
（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
（5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH3COCH3]鍵線式可表示為，則 分子式：C5H8O2．
（2）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱(chēng)是2，3-二甲基戊烷．
（4）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、；，（任意兩種）（任寫(xiě)其中二種）．
（6）物質(zhì)乙的分子式為C4H8O2，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積比為2：1：1．則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$為8，${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）H2SiO3．調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO42-+2H+=H2WO4↓．檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T(mén)時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，當(dāng)溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案