Question

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu) 或性質(zhì)	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水 化物與其氣態(tài)氫化物反 應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小	最高正價(jià)與最 低負(fù)價(jià)之和為6

（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是abc （填序號(hào)）．
a．最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)         b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度             d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應(yīng)生成兩種常見(jiàn)鹽和水，則該化合物的化學(xué)式為NaAl（OH）₄．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則W為N元素；X元素焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na；在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Y離子半徑最小，原子序數(shù)大于Na，則Y為Al；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則W為N元素；X元素焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na；在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Y離子半徑最小，原子序數(shù)大于Na，則Y為Al；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，則Z為Cl元素．
（1）N元素和氫可形成離子化合物為NH₄H，其電子式為，
故答案為：；
（2）Y元素和Z元素可形成AlCl₃化合物，可用于凈水劑，凈水原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）①a．NaOH屬于強(qiáng)堿，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，則說(shuō)明Na的金屬性比Al強(qiáng)，故a正確；
b．硫酸鈉溶液呈中性，硫酸鋁溶液應(yīng)鋁離子水解呈酸性，說(shuō)明氫氧化鈉堿性比氫氧化鋁的強(qiáng)，則說(shuō)明Na的金屬性比Al強(qiáng)，故b正確；
c．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越容易，故c正確；
 d．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤，
故選：abc；
②由Na、Al、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應(yīng)生成兩種常見(jiàn)鹽和水，則該化合物的化學(xué)式為：NaAl（OH）₄，
故答案為：NaAl（OH）₄；
（4）W（氮元素）的一種氫化物HN₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HN₃與NaOH混合得到NaN₃溶液，溶液中N₃^-離子水解而成堿性，故混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性強(qiáng)弱比較，（4）注意利用信息確定HN₃為弱酸．