Question

17．下列離子組在室溫下可能大量共存的是（　�。�

• A． pH=2的溶液：HCO₃^-、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
• B． 無色溶液中可能大量存在：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-
• C． 水電離出的c（H⁺）=10^-4 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• D． 使石蕊呈紅色的溶液：NH₄⁺、NO₃^-、AlO₂^-、I^-

Answer 1

分析 A．pH=2的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子、次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．水電離出的c（H⁺）=10^-4 mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，四種離子不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．使石蕊呈紅色的溶液中才大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子．

解答 解：A．pH=2的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，HCO₃^-、ClO^-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Al³⁺、S^2-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（H⁺）=10^-4 mol/L的呈酸性或堿性，之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．使石蕊呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-與氫離子反應(yīng)，酸性條件下NO₃^-、I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．