Question

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號(hào)為________________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料　

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

【答案】> N＜O＜F 3S2 Fe3+ ds 【Ar】3d104s1 A

【解析】

由A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1可知n=2，則A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；由原子序數(shù)依次增大可知B為O元素；由D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的可知核外電子總數(shù)為12，則D為Mg元素；由E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)可知原子序數(shù)為26，則E為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則F為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素。

（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，N原子最外層為半充滿狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>N＜O＜F，故答案為：>；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子排布式為3s2，故答案為：3s2；

（3）C為F元素，原子序數(shù)為9，電子排布圖為；E為Fe元素，則E3+的離子符號(hào)為Fe3+，故答案為：；Fe3+；

（4）F為Cu元素，位于周期表ds區(qū)，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）A.G為As元素，與Si位于周期表對(duì)角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故A正確；

B.同主族元素，從上到下元素非金屬性依次減小，電負(fù)性依次減小，則As的電負(fù)性比P小，故錯(cuò)誤；

C. 同主族元素，從上到下元素非金屬性依次減小，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次減弱，磷酸為中強(qiáng)酸，則As的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸，故錯(cuò)誤；

A正確，故答案為：A。