如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請(qǐng)選出有對(duì)應(yīng)曲線變化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入氨水溶液
B、往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C、往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
D、往NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸溶液
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物
專題：圖示題
分析：A．硝酸銀溶液中加入氨水溶液，開始生成AgOH沉淀，氨水過量，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀溶解；
B．往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體，先生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，沉淀溶解；
C．往AlCl3溶液中逐NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉；
D．往NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成氯化鋁．
解答： 解：A．硝酸銀溶液中加入氨水溶液，開始生成AgOH沉淀，發(fā)生NH3?H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3，氨水過量，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀溶解，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，前后消耗的氨水的體積比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體，先生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，沉淀溶解，發(fā)生CaCO3+CO2+H2O=Ca（HC3）2，兩個(gè)反應(yīng)消耗的二氧化碳的體積比為1：1，圖象符合，故B正確；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有兩性，繼續(xù)加入NaOH溶液則發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積之比為3：1，圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．往NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先生成氫氧化鋁，發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，鹽酸過量生成氯化鋁，發(fā)生Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，二者消耗鹽酸的體積比為1：3，圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題查離子反應(yīng)與圖象關(guān)系、化學(xué)計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握與量有關(guān)的反應(yīng)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρg/L的HCl氣體V L溶于1000g水中，得到密度為b g/cm3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρ
22.4
mol/L
B、
bV
22400
mol/L
C、
Vb
22400+36.5V
mol/L
D、
1000Vb
22400+36.5V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步加稀硫酸時(shí)，粗MnO2樣品中的
 
（填化學(xué)式，下同）轉(zhuǎn)化為
 
．
（2）第①步產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式為：
 

（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第②步反應(yīng)中至少需要
 
mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示．
          
（1）沉淀A的主要成分是
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是
 
．
（4）③中加入過量的Na2CO3溶液的目的是
 
．
（5）溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是
 
，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量．
稱取NaNO3固體的質(zhì)量是
 
 g．按照操作順序，第4步是
 
（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，圖中儀器的名稱是燒杯和
 
，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．回答關(guān)于粗食鹽提純實(shí)驗(yàn)的問題：
（1）所給藥品有：碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、氫氧化鈉溶液，除去食鹽中下列雜質(zhì)，選擇所給藥品填空：硫酸根
 
；鈣離子
 
；鎂離子
 
．
（2）過濾時(shí)玻璃棒的作用為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置；
②放置酒精燈；
③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；
④加熱攪拌； 
⑤停止加熱．
其正確的操作順序?yàn)?div id="n3dlxz7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．某研究小組同學(xué)以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應(yīng)用于化肥生產(chǎn)中，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應(yīng)選
 
（選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請(qǐng)寫出氨水和Fe3+反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時(shí)，
NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-58.9＞11
由上表數(shù)據(jù)分析應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH最好為
 
（填序號(hào)）．
a．9                     b．10                    c．11
（4）MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-l的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反應(yīng)生成MnSO4的離子方程式為
 
；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
 
；
步驟3：向?yàn)V液中滴加0.5mol?L-l的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）查文獻(xiàn)可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-l、體積相等和最佳浸泡時(shí)間下，浸泡溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
 
℃左右；
②在最佳溫度、最佳浸泡時(shí)間和體積相等下，酸的濃度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應(yīng)選擇
 
mol?L-l左右．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純．下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置．

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣
 
；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉
 
；
（3）分離植物油和水
 
；
（4）分離酒精和水
 
；
（5）氯化鈉溶液中分離出水
 
．
Ⅱ．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有
 

A．酒精          B．苯
②分液漏斗在使用前必須先
 
；
③查資料得知：ρ（H2O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的
 
端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的
 
端口放出（此問填“上”或者“下”）；
（2）蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該
 
口進(jìn)（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)
碘113.7℃184.3℃
四氯化碳-22.6℃76.8℃
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見表：
 Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是
 
．
（2）最適合作氧化劑X的是
 
．
A．K2Cr2O7    B．NaClO     C．H2O2    D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y是
 
．
（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？
 
（填“能”或“不能”）．若不能，試解釋原因
 
．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
 
（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？
 
．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為研究金屬腐蝕的條件，用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、裝置Ⅰ的U形管鐵釘一側(cè)的液面一定會(huì)上升
B、裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
C、比較U形管鐵釘一側(cè)的液面：裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
D、裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕

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