Question

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：AO、BP、DCl．
（2）A元素與氫元素形成的H₂A化合物分子中，所含化學(xué)鍵為極性鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H₂A的形成過程，．
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，該化合物在物質(zhì)分類中屬于兩性氧化物氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl，E元素的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則E為Al，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-8，B的質(zhì)子數(shù)為x-1，D的質(zhì)子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl，E元素的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則E為Al，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為O，B為P，D為Cl，
故答案為：O；P；Cl；
（2）A元素與氫元素形成的H₂A化合物為水，所含化學(xué)鍵為極性鍵，用電子式表示H₂O的形成過程為，
故答案為：； 
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃，Al₂O₃屬于兩性氧化物，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（4）向氯化鋁的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)，有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鋁溶解到氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解，
故答案為：有白色沉淀出現(xiàn)；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；白色沉淀溶解．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意理解同主族元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系，注意利用電子守恒確定元素化合價(jià)，難度不大．