下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、NO3?、Cl-、AlO2-

B．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-

C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為霧霾過程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。

（1）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為

(已知：H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15；H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11)

（2）現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH，得到兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

該反應(yīng)的H 0(填“＜”或“＞”)；若在7500C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO，3mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時(shí)?正 ?逆(填“＜”，“＞”，“＝”)。

（3）一定條件下，某密閉容器中已建立A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖像如圖，下列選項(xiàng)中對于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是

A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動

B．增加A(g)濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動

C．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動

Ⅱ．壓縮天然氣(CNG)汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（4）收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%(體積分?jǐn)?shù))，若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。

（5）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO(即X)在40℃下分解生成兩種化合物(即Y、Z)，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫出Y和Z的化學(xué)式：

（6） 某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

B．蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益

C．為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏

D． 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是( )

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是

A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出

B．溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出

C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出

D．溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由 。

（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

①已知b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

②b→c過程中，僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

③d點(diǎn)時(shí)，n（KBrO3）為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰二中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為（ ）

A． 0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中等五校高二6月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

物質(zhì)

Mn(OH）2

Co(OH）2

Ni(OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 （填化學(xué)式）。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該濾渣1所涉及的離子方程式為 、 。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4）2S的濃度不宜過大的原因是 。

（4）濾液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

（5）將質(zhì)量為akg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全，濾渣1為純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用含a、b、c的式子表達(dá)，無需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北沙市高一下第六次半月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ）

A．在20 g H218O中含有10NA個(gè)中子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子

C．1 mol羥基（－OH）含有10NA個(gè)電子

D．1 mol乙醇分子中含有共用電子對數(shù)目為7NA

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