MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。
⑴ 實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、   。
⑵①檢驗水洗是否合格的方法是       。
②水洗結(jié)束后，用乙醇洗滌的目的是       。
⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為       ；圖中點D對應(yīng)固體的成分為   （填化學式）。

⑴玻璃棒(1分)
⑵①取最后一次洗滌濾出液少許于一支試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格(或其他合理答案) (2分)
②乙醇易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受熱分解(1分)
⑶1∶2 (3分)      Mn3O4和MnO(或其他合理表達) (3分)

解析試題分析：
⑶設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol，即質(zhì)量為115 g
①A點剩余固體質(zhì)量為115 g×75.65%="87" g
減少的質(zhì)量為115 g－87 g="28" g
可知MnCO3失去的組成為CO
故剩余固體的成分為MnO2
②C點剩余固體質(zhì)量為115 g×61.74%="71" g
據(jù)錳元素守恒知m(Mn)="55" g，則m(O )1="71" g－55 g="16" g
則n(Mn)∶n(O)=∶=1∶1
故剩余固體的成分為MnO
同理，B點剩余固體質(zhì)量為115 g×66.38%="76.337" g
因m(Mn)="55" g，則m(O )2="76.337" g－55 g="21.337" g
則n(Mn)∶n(O)=∶=3∶4
故剩余固體的成分為Mn3O4
因D點介于B、C之間，故D點對應(yīng)固體的成分為Mn3O4與MnO的混合物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                         (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                       。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液    B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標準溶液      D．稀釋某一濃度的溶液    E．量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為                g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：      。
(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為         ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應(yīng)選用          mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是             。
(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低          的是。
A．用濾紙稱量NaOH                         B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度”，試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH－，則可求出此溶液中______________________為__________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為________。
(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中__________為________。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為       。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為       。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為
b g·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為   ________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(　　)


(2)在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為__________。
(3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42—的空間構(gòu)型為________，H2O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量，得到如圖所示的實驗結(jié)果示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂 
B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去 
C．120 ℃時，剩余固體的化學式是CuSO4·H2O 
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝         。
（2）當a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b＝       ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）∶n（CO2）＝       。
（3）a的取值范圍是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標況）。
求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為            mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為            g?mol-1
（3）x=           

查看答案和解析>>

同步練習冊答案