將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入25 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成224 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是（    ）

A.45 mL             B.50 mL                C.40 mL             D.無(wú)法確定

解析：抓內(nèi)在關(guān)系：n（NaOH）=n（HNO3）-n（NO）

1 mol·L-1×V=2 mol·L-1×25 mL×10-3 L·mL-1-0.01 mol

V=0.04 L。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．
（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
．
（2）推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：①Fe3+；  ②只有Fe2+；  ③
含有Fe3+和Fe2+
含有Fe3+和Fe2+
．甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
取少量溶液A于試管中，
加入KSCN溶液．
溶液呈紅色
溶液呈紅色
 假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成．查閱資料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
a或b
a或b
（填寫字母序號(hào)）．a(chǎn)．可能有Fe2+       b．可能無(wú)Fe2+         c．一定有Fe2+
根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：
因?yàn)檫�原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
或溶液中可能無(wú)Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
因?yàn)檫�原性Fe2+＞Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；
或溶液中可能無(wú)Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?湖南模擬）2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．
Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時(shí)的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管．
250mL容量瓶、膠頭滴管．

（2）加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，以便于與雜質(zhì)離子分離
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子．
（3）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
═
2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
和Cr
O
2-
4
，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性．
（1）據(jù)報(bào)道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測(cè)其主要污染物是
重金屬離子
重金屬離子
．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散，為了盡量減少危害，對(duì)河水的處理應(yīng)該采取的措施是
利用上游水源稀釋
利用上游水源稀釋

（2）自來(lái)水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇
明礬（或硫酸鐵等）
明礬（或硫酸鐵等）
、
活性炭
活性炭
、
Cl2（或ClO2、O3等）
Cl2（或ClO2、O3等）
．

（3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr2O72-形式存在），常用電解的方法處理．電解時(shí)，以鐵為陽(yáng)極，生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時(shí)生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
①兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽(yáng)極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
．
（4）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo)．COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國(guó)采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時(shí)消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+）．該水樣的COD為
960
960
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe（OH）2和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選．填寫下列空白：

（1）D儀器的名稱
分液漏斗
分液漏斗
，該儀器中需要放入
6mol/L硫酸
6mol/L硫酸
溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是
Fe
Fe
，A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E
打開(kāi)
打開(kāi)
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為
氫氣
氫氣
；待裝置中空氣排盡后，將活塞E
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（用離子方程式表示）是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．
（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：021

已知Fe，Cu都溶于三氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe＋2FeCl3＝3FeCl2

Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2

現(xiàn)將由Fe和Cu組成的混合物投入到一定量的三氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體和溶液中陽(yáng)離子組成不可能是

A．

Cu　Fe；Fe2+

B．

Cu；Fe2+　Cu2+

C．

Cu　Fe；Fe2+　Cu2+

D．

無(wú)剩余固體；Fe2+　Cu2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案