【題目】CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體，可以通過下列反應(yīng)合成

CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè)

C. CH2=CH-COOH沒有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體

D. CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)方程式CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O，該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B. CH2=CH-COOCH3分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，處于同一平面的原子最少有6個(gè)，故B錯(cuò)誤；C. CH2=CH-COOH不存在官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體，故C正確；D. CH2=CH-COOCH3中含有碳碳雙鍵�？梢园l(fā)生加成、氧化反應(yīng)、含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，即取代反應(yīng)，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al(NO3)3 常用于的萃取。測(cè)量Al(NO3)3 純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 配置Al(NO3)3 溶液需要的玻璃儀器只有250 mL容量瓶，玻璃棒

B. 加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—＝Al(OH)3↓

C. 操作“b ”需要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

D. Al(OH)3的純度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(　　)

A. 食鹽——NaCl B. 鐵紅——Fe3O4

C. 明礬——Al2(SO4)3 D. 燒堿——Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38．4℃)的裝置和步驟如下：

①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。

(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為 。

(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是____ ______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的 (填序號(hào))。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行 (填操作名稱)。

(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號(hào))。

①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷卻④加熱⑤加入NaOH溶液上述實(shí)驗(yàn)過程中C2H5Br發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A. 用圖1所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制得無水FeCl3

B. 用圖2所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D. 用圖4所示裝置從CH3COOH與CH3COOC2H5的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，易燃。常溫下，在恒容密閉容器中，將CO和H2S按1:1混合加熱可得到羰基硫和氫氣。恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)等于反應(yīng)前的壓強(qiáng)。下列說法不正確的是

A．若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移0．2mol電子，則生成0．1mol羰基硫

B．CO和H2S的反應(yīng)中，H2S作還原劑

C．羰基硫的化學(xué)式為COS，是一種共價(jià)化合物

D．1mol羰基硫完全燃燒，消耗1．5mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切。

（1）在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態(tài)原子的外圍電子排布式的通式為_________ (用n表示電子層數(shù))，它們處于元素周期表_________區(qū)。

（2）銀氨溶液可用于檢驗(yàn)醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a個(gè)CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為_________；NH3的VSEPR模型為_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活潑性。在[AuCl4]-中金離子的配位數(shù)為_________，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：________________________。

（4）金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：____________________。

（5）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)。若該晶胞邊長為anm，金、銀原子的半徑分別為bnm、cnm，則該晶胞的空間利用率（φ）為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，

（1）電極X的材料是________________；

電解質(zhì)溶液Y是_________________；

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；

（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）

若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為__g。

Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是

t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻_______；t4時(shí)刻_______。

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　 B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____

(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃�，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

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