16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引所形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
B．活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵
C．某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

分析 A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過(guò)得失電子易形成離子鍵；
C．某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如HCl；
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物．

解答 解：A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過(guò)得失電子易形成離子鍵，所以活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成的是離子鍵，故B正確；
C．某元素最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，可能是共價(jià)鍵，如HCl，故C正確；
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，也可能是共價(jià)化合物，如HCl等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵形成及判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確離子鍵形成條件及概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3：2-乙基-3，3-二甲基戊烷
B．HC≡C-CH2CH（CH3）-CH3：2-甲基-5-戊炔
C．CH3CHClCH2CHClCH2CH2Cl：2，4，6-三氯己烷
D．CH3CHOHCH2CHOHCHOHCH3：2，3，5-己三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用作木材的防火劑
B．Na2O2可用于潛水員的呼吸面具中的供氧劑
C．對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
D．石英具有很好的導(dǎo)光性，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是（　�。�
A．46CB．$\frac{c}ntw3akb$molC．c molD．1000dw g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）4g CH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量．寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.0kJ/mol．
（2）乙醇催化氧化成乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（3）苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將一定量的S02和含0.7mol氧氣的空氣（忽略C0）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應(yīng)放熱）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒食子酸的堿性溶液吸收02，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bcd．（填字母）
a．S02和S03濃度相等        b．S02百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變     d．S02的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2    b．向裝置中再充入02
c．改變反應(yīng)的催化劑      d．升高溫度
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S02的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀10.5克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O鍵能分別為436、496kJ•mol-1，則O-H鍵能為（　　）
A．222 kJ•mol-1B．444 kJ•mol-1C．462 kJ•mol-1D．924 kJ•mol-1

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