13．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

分析 反應(yīng)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價(jià)升高，被氧化，Br-為還原劑，以此解答該題．

解答 解：A．溴離子化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知4個(gè)鋅原子能與10個(gè)硝酸分子反應(yīng)，生成硝酸鋅和硝酸銨及水，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性
B．硝酸銨既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的質(zhì)量比為260：63
D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為8e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎泡沫塑料．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）若改用60mL 0.25mol•L-1 H2SO4和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：D． （從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用一種特殊的攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（6）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　  		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差
平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
126.2 26.0 26.1 29.53.4℃
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.925.9 25.9 29.2
4 26.426.2 26.3 29.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某飽和一元醇與濃硫酸共熱得到一種無(wú)同分異構(gòu)體的烯烴，該醇分子中的碳原子數(shù)一定為（　�。�
A．1B．4C．3D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.15mol Cu，此時(shí)在另一電極上放出氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（　�。�
A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AB（填序號(hào)）．
A．還原性      B．酸性      C．氧化性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列所描述的變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．用一種原子制造出另一種或幾種原子
B．碳酸氫銨受熱分解
C．藍(lán)礬加熱后變?yōu)榘咨腆w
D．電解水生成氫氣和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液存在的是（　�。�
A．c（Na+）=1mol/L，c（Cl-）=1mol/L，c（Ca2+）=2mol/L，c（ClO4-）=4mol/L
B．c（K+）=1mol/L，c（Mg2+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L
C．c（OH-）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（NH${\;}_{4}^{+}$）=6mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1mol/L
D．c（Al3+）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（OH-）=2mol/L，c（Na+）=2mol/L

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