下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是

A.硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng):2H2SO3+O22H2SO4
B.熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:+2H2OH2CO3+2OH¯
C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH¯=+H2O
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O

B

解析試題分析:熱的純堿溶液可以清洗油污的原因是碳酸根離子水解使溶液顯堿性,多元弱酸陰離子水解分布進(jìn)行,第一步只生成碳酸氫根離子,故B不正確;其余都正確,故選B。
考點(diǎn):水解離子方程式的書寫、酸雨pH變化的原因、84消毒液的成分及ClO¯的氧化性等知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A.NH+4、Ba2+、Cl、NO3B.K+、AlO2、Cl、SO42
C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D.Na+、Cl、CO32、SO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(   )

A.HNaCO32ClB.Ba2NaClSO42
C.K H SO42OHD.Ag Al3 NO3H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①使甲基橙變紅色的溶液:
②銀氨溶液:
③PH=12的溶液中:
④加人A1能放出H2的溶液:
⑤由水電離出的
⑥溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下的下列情況中,一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A.使甲基橙呈紅色的溶液中:S2、Cl、NO3、Na+ 
B.使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、HCO3 
C.由水電離出的c(H)=1×10 -12 mol·L -1的溶液中:K+、Cl、NO3、Na+ 
D.在0.1mol/L的氯化鐵溶液中:Ⅰ、NH4、NO3、Cl 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣: ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
B.用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸: SiO2 + H2O = H2SiO3
C.食醋與蛋殼反應(yīng): CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
D.鐵在氯氣中燃燒: Fe + Cl2 = FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH+SO42—=BaSO4↓+H2O
B.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2
C.向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2:ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3
D.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2+4Na++2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )

A.圖Ⅰ表示常溫下鹽酸滴加到0.1 mol·L-1某堿溶液中得到的滴定曲線,由圖Ⅰ可知二者恰好中和時(shí),所得溶液的pH>7
B.圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質(zhì)的量變化,t2時(shí)刻改變的條件可能是升高溫度
C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀全部是BaSO4
D.圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

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