19．下列物質(zhì)不能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．HFD．CaO

分析 SiO2一般不與酸反應(yīng)，只與HF反應(yīng)；SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，與堿性氧化物高溫下反應(yīng)生成固體硅酸鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故A不選；
B．二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故B選；
C．二氧化硅與氫氟酸常溫下反應(yīng)生成四氟化硅和水，方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C不選；
D．二氧化硅與氧化鈣高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式：SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硅的性質(zhì)，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意常溫下二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，只能夠與氫氧化鈉、氫氟酸反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．利用紅外光譜可以初步判斷有機(jī)化合物中具有哪些基團(tuán)
B．蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要是依靠某些原子間的氫鍵實(shí)現(xiàn)的
C．同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．利用雙縮脲試劑遇氨基酸呈現(xiàn)紫玫瑰色檢驗(yàn)氨基酸的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是﹙）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．KOH+HNO3═KNO3+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OD．氧化性：I2＞Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2
B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．墨水、銅、氨氣B．熟石灰、液態(tài)氧、豆?jié){
C．燒堿、白磷、膽礬D．生石灰、干冰、空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸配制500mL O.24mol．L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥托盤天平、⑦藥匙．
回答下列問題：
（l）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要使用的有②⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為6.5mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒．
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.24mol•L-1．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因：加水定容時(shí)腐蝕刻度線、未冷卻到室溫定容（寫出兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化
D．氫氧燃料電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?4Z；
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c；
a．每消耗3molX，同時(shí)消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變．

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