Question

【題目】下圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)c極的電極反應(yīng)式為________ 。

(2)電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，你能觀察到的

現(xiàn)象是：___________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為_____________。

(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了____moL氣體，

此時(shí)若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

此時(shí)A池中溶液氫離子的濃度為_________mol/L。

Answer 1

【答案】 2I—-2e-=I2 C極附近溶液變?yōu)樗{(lán)色 4OH——4e-=2H2O+O2 0.001 108 g·mol-1 0.02

【解析】由電解原理可得：金屬M(fèi)沉積于b極，說(shuō)明b是陰極，則a是陽(yáng)極，c是陽(yáng)極，d是陰極，（1）因a是陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，根據(jù)離子的放電順序，可知c極的電極反應(yīng)式為2I—-2e—=I2；（2）在B燒杯中，c是陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，即2I—-2e—=I2，I2遇到淀粉能使淀粉變藍(lán)，I-放電完畢后，接著是OH-放電，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑； （3）d極是溶液中氫離子放電：

2H+ + 2e- = H2↑

0.004mol

a極上氫氧根離子放電：

4OH--4e-=2H2O+O2↑

0.004mol 0.001mol

即氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol

b電極上沉積金屬M(fèi)：M+ + e- = M

0.004mol 0.004mol

則金屬的摩爾質(zhì)量M== =108g/mol；

根據(jù)a極上氫氧根離子放電：4OH--4e-=2H2O+O2↑有0.004mol OH-消耗，則溶液中H+的物質(zhì)的量為0.004mol，濃度為=0.02mol/L。