【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1molA、2molB，此時甲、乙的容積均為2L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是( )

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55mol

D. 若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2L

【答案】D

【解析】

A.溫度不變，K不變，則甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)等于乙，A項錯誤；

B.起始量為1：2，轉(zhuǎn)化量為1：2，則乙中A與B的體積分數(shù)之比為1：2時，不能判定平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C.達平衡時，乙的體積為2.6L，由體積比等于物質(zhì)的量比可知，，n=3.9mol，則 A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g）
開始 1 2 0 0
轉(zhuǎn)化 x 2x 2x 3x
平衡 1-x 2-2x 2x 3x
1-x+2-2x+2x+3x=3.9，解得x=0.45，即平衡時A的物質(zhì)的量為0.55mol，甲保存恒容，相當于乙平衡后加壓，平衡逆向移動，則平衡時甲中A的物質(zhì)的量大于0.55mol，C項錯誤；
D.打開活塞K，相當于等壓條件，與原來的乙為等效平衡，反應(yīng)后總體積為2.6L×2=5.2L，則達平衡時乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，體積為VL兩容器分別充滿了CO氣體和CO2氣體，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.兩容器含有氣體分子數(shù)目相同

B.兩容器氣體密度之比為：7:11

C.兩容器中所含氧原子個數(shù)之比為：1:2

D.兩容器所含氣體的物質(zhì)的量均為：mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學習小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反應(yīng)后測得D裝置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

⑴ 反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣，目的是________。

⑵ 某同學旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞，發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下，可能的原因是________。

⑶ 由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水殘留

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體

D．稀釋濃硫酸時未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

⑷ 該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3和Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，預(yù)防心血管疾病等多方面藥理功能，是一種新型的無毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體，其澀味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能與某些金屬離子反應(yīng)形成沉淀�？蒲泄ぷ髡咛崛〔瓒喾拥囊环N工藝如下：

已知：

①收率指投入單位數(shù)量原料獲得的實際產(chǎn)品產(chǎn)量與理論計算產(chǎn)品產(chǎn)量的比值。

②0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應(yīng)完全。

請回答：

（1）下列說法正確的是：_____________。

A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是過濾，均需對濾渣進行洗滌且合并洗滌液

C 加入較高濃度的鹽酸，會造成茶多酚的收率降低

D 操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似

（2）熱水浸泡時間過長，溫度過高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3為萃取分液，其實驗過程如下，合理的操作步驟為___________。

①將分液漏斗放置于鐵架臺上，靜置

②從上口倒出乙酸乙酯層

③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中

④檢查分液漏斗是否漏水

⑤充分振蕩并放氣

⑥從下口放出下層溶液

（4）研究發(fā)現(xiàn)，用AlCl3＋ZnCl2的復合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復合沉淀劑，常溫下進行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH。其他條件相同，不同pH時，測得茶多酚的沉淀率如圖1，請結(jié)合圖1，解釋選擇pH＝6進行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高錳酸鉀進行滴定，數(shù)據(jù)如下表1，則該次實驗，測得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA

C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

D.常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是________________。當反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為_______________ ，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式____________

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:______________

(4)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是________________

(5)現(xiàn)有①鋁 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固體 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有___________(填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

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