元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為（　�。�
分析：X失去m個電子后變?yōu)閄m+，Y得到n個電子后變?yōu)閅n-，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，列出等式求解即可．
解答：解：設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陰離子Yn-的核外電子數(shù)為（b+n），
因為X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+核外電子數(shù)為（a-m），
因為陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同
所以b+n=a-m，即b=a-m-n．
故選：D
點評：主要考查原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，難度較小，關(guān)鍵在于電子層結(jié)構(gòu)相同核外電子數(shù)相同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選做題：有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26．請回答：
（1）元素x與C、B均相鄰，比較C、x元素的第一電離能Il（c）
＞
＞
I1（x）．
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d64S2
1S22S22P63S23P63d64S2
．
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是
氨氣分子之間形成氫鍵
氨氣分子之間形成氫鍵
，其分子中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，空間構(gòu)型
三角錐型
三角錐型
．
（4）D的最高氧化物是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），lmol這種氧化物分子中含有
2
2
mol 1T鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
．

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科目：高中化學 來源：2010年四川綿陽高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A+比B形成的簡單離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價陽離子的電子排布式為___________。
(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構(gòu)型是____________
(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點較高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為（　�。�
A．m+n+aB．m-n-aC．m+n-aD．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省德州市十縣三區(qū)聯(lián)考高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)為（ ）
A．m+n+a
B．m-n-a
C．m+n-a
D．a(chǎn)-m-n

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